Peso Equivalente

 PESO EQUIVALENTE

Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones

Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.

El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.

El peso equivalente de un elemento se define como la cantidad en gramos de una sustancia cualquiera, capaz de combinarse o desalojar de sus combinaciones  a 1.008 g u 8 partes en peso de oxígeno.

Ejemplos:

A partir de las fórmulas de sus compuestos oxigenados u hidrogenados cuenta los pesos atómicos de los elementos:

HCL

Con 1.008 partes en peso de hidrogeno, se combinan 35.5 partes en peso de cloro. Peso equivalente Cl  = 35.5

MgO

Con 8.00 partes en oxígeno, se unen 12 partes en peso de magnesio.

Peso equivalente Mg = 12

El equivalente gramo es igual al peso equivalente expresado en gramos.

En los ejemplos anteriores, donde se determinó el peso equivalente, los equivalentes gramos son:

Eq g Cl = 35.5 g

Eq g Mg = 12 g

El equivalente gramo de un elemento es el número de gramos del mismo que implica una pérdida o una ganancia de un número de Avogadro de electrones, cuando el elemento entra en una combinación química.

Por ejemplo, al combinarse el potasio con el cloro para formar (KCL), cada átomo de potasio pierde un electrón y cada átomo de cloro gana un electrón, por lo que para que haya una pérdida o una ganancia de 6.02 x 10²³ electrones, se requiere que participen en la reacción 6.02 x 10²³ átomos, esto es, una mol de átomos de potasio (39 g) y una mol de átomos de cloro (35.5 g), por lo que dichos pesos constituyen los equivalentes químicos de estos elementos.

El peso equivalente es un submúltiplo del peso atómico y el factor es la valencia, ya que es la que indica la pérdida o la ganancia de electrones por un átomo. Su expresión matemática es:

 peso equivalente de un elemento= peso atómico/ valencia

peso equivalente de un compuesto= peso molecular/ Total cargas (+) o (-)

peso equivalente de un acido o una base= peso molecular/ Numero de ( H+) o (OH-)